书名页 内容提要 版权页 第二版前言 前言 目录页 无机化学教学大纲 1 绪论 1.1 化学的出现与化学的分类 1.2 化学研究基本方法——实验方法和理论方法 1.3 大学化学的学习方法 2 溶液 2.1 液体的沸点与蒸气压 2.2 溶液的浓度 2.3 难挥发非电解质稀溶液的依数性 思考题 习题 第2章 检测题 3 化学反应中的能量变化 3.1 热力学中的常用术语 3.2 热力学第一定律 3.3 化学反应的热效应与焓变 3.4 化学反应的方向 思考题 习题 第3章 检测题 4 化学反应速率与化学平衡 4.1 化学反应速率 4.2 化学平衡 思考题 习题 第4章 检测题 5 酸碱平衡与沉淀平衡 5.1 电解质溶液 5.2 酸碱理论 5.3 弱电解质的电离平衡 5.4 同离子效应和缓冲溶液 5.5 盐类水解 5.6 沉淀溶解平衡 思考题 习题 第5章 检测题 6 原子结构 6.1 玻尔的氢原子模型 6.2 氢原子的量子力学模型 6.3 多电子原子结构 6.4 电子层结构与元素周期表 6.5 元素的基本性质的周期性 思考题 习题 第6章 检测题 7 分子结构与晶体结构 7.1 离子键 7.2 共价键 7.3 价层电子对互斥理论 7.4 分子轨道理论简介 7.5 分子间作用力和氢键 7.6 晶体结构 思考题 习题 第7章 检测题 8 氧化还原反应 8.1 氧化还原反应及其方程式的配平 8.2 电极电势 8.3 标准电极电势的应用 8.4 影响电极电势的因素 思考题 习题 第8章 检测题 9 配位化合物 9.1 配合物的基本概念 9.2 配合物的化学键理论 9.3 螯合物 9.4 配合物的稳定性 9.5 配合物的应用 思考题 习题 第9章 检测题 10 p区元素 10.1 卤素 10.2 氧族元素 10.3 氮族元素 10.4 碳、硅、硼 10.5 铝、锡、铅 11 s区元素 11.1 氢 11.2 碱金属和碱土金属 12 d区和ds区元素 12.1 d区和ds区元素通性 12.2 铬和锰的化合物 12.3 铁、钴、镍的化合物 12.4 铂及其配合物 12.5 铜和银 12.6 锌和汞 13 无机化学实验 实验一 酸碱滴定 实验二 化学反应速率 实验三 药用氯化钠的制备、性质及杂质限度检查 实验四 硫酸亚铁铵的制备 实验五 铜、银、锌、镉、汞 实验六 氧、硫 实验七 配合物 实验八 葡萄糖酸锌Zn(C6H11O7)2·3H2O的制备 习题、检测题参考答案 第2章 习题 第2章 检测题 第3章 习题 第3章 检测题 第4章 习题 第4章 检测题 第5章 习题 第5章 检测题 第6章 习题 第6章 检测题 第7章 习题 第7章 检测题 第8章 习题 第8章 检测题 第9章 习题 第9章 检测题 附录 附录一 难溶化合物的溶度积（Ksp） 附录二 物质的热力学性质 附录三 标准电极电势（298K） 附录四 金属配合物稳定常数 元素周期表 无机化学教学日历 ..更多